Ikatan Kimia

Ikatan Kimia

Dunia di sekitar kita terdiri dari unit-unit kecil materi yang disebut atom . Bagaimana atom-atom ini saling menempel untuk membentuk zat disebut ikatan kimia.

Tentang Atom

Setiap unsur memiliki atom uniknya sendiri yang terdiri dari sejumlah proton tertentu di dalam nukleusnya yang disebut nomor atom. Setiap atom juga memiliki jumlah elektron yang sama karena memiliki proton.

Cangkang Elektron

Elektron mengorbit di sekitar inti atom. Mereka tinggal dalam lapisan yang disebut cangkang. Setiap kulit hanya dapat berisi sejumlah elektron: lapisan pertama dapat menampung dua elektron, lapisan kedua delapan elektron, lapisan ketiga delapan belas elektron, dll.


Kulit Luar

Semua atom ingin memiliki kulit terluar penuh, tetapi satu-satunya unsur yang secara alami memiliki kulit terluar penuh adalah gas mulia di sebelah kanan tabel periodik. Akibatnya, ketika atom tanpa kulit terluar penuh bersentuhan dengan atom lain, mereka cenderung ingin melepaskan atau mendapatkan elektron.

Elektron Valensi

Elektron valensi adalah jumlah elektron di kulit terluar sebuah atom yang dapat berpartisipasi dalam membentuk ikatan kimia dengan atom lain.

Atom dengan kulit terluar yang relatif kosong akan ingin melepaskan elektron. Misalnya, jika sebuah atom memiliki 1 elektron dari kemungkinan 8 di kulit terluarnya, ia akan melepaskan elektron tersebut sehingga kulit terluarnya sekarang penuh.

Atom dengan kulit terluar yang relatif penuh ingin mendapatkan elektron untuk mengisi kulit terluarnya. Misalnya, atom dengan 6 dari 8 elektron di kulit terluarnya akan mencoba mendapatkan 2 elektron sehingga kulit terluarnya penuh.

Ikatan Ionik

Ikatan ion terjadi ketika satu unsur menyumbangkan satu elektron (atau elektron) ke yang lain sehingga kedua unsur tersebut akan memiliki kulit terluar penuh.

Contoh:

Berikut adalah contoh yang menunjukkan litium (yang memiliki 3 elektron dan 1 di kulit terluar) dan fluor (yang memiliki 9 elektron dan 7 di kulit terluar) menyumbangkan elektron untuk membentuk LiF atau litium fluorida. Ini disebut ikatan ionik.

Gambar contoh ikatan ionik
Contoh ikatan ionik
Ikatan kovalen

Dalam ikatan kovalen elektron dibagi antar atom daripada disumbangkan agar atom dari kedua elemen mendapatkan kulit terluar penuh. Elektron selalu dibagi berpasangan.

Contoh:

Contoh ikatan kovalen adalah molekul karbon dioksida. Dalam contoh ini karbon memiliki 4 dari 8 elektron di kulit terluarnya dan oksigen memiliki 6 dari delapan elektron. Dengan menggabungkan dua atom oksigen dengan satu atom karbon, atom dapat berbagi elektron sedemikian rupa sehingga setiap atom memiliki kulit terluar penuh.

Gambar contoh ikatan kovalen
Contoh ikatan kovalen
Fakta Menarik tentang ikatan kimia
  • Karena gas mulia memiliki kulit terluar yang penuh secara alami, mereka jarang bereaksi.
  • Dalam ikatan logam, sejumlah besar atom kehilangan elektronnya.
  • Ikatan ion sebagian besar terbentuk antara logam yang terletak di sisi kiri tabel periodik.
  • Atom dalam molekul disatukan oleh tarikan antara inti dan elektron bersama.